Muối axit là muối trong đó hiđro của gốc axit vẫn có thể phân ly thành H +. Muối này có thể tạo thành các dung dịch có tính axit. Hóa trị của gốc axit chính bằng số nguyên tử H bị thay thế.
Trái lại với muối axit, chính là muối trung hòa, tứ là muối nhưng mà các anion gốc axit ko còn có thể bị phân hủy thành ion H +.
Nếu gốc axit và anion hydro có tính axit, gốc này phân li yếu hơn để tạo thành ion H +.
Muối axit đa số sẽ tan tốt trong nước. Ví dụ (–) HS, (–) HCO3,…
Độ tan của một chất ở trong nước sẽ là số gam chất đó có thể hòa tan trong số 100g nước ở nhiệt độ xác định nhằm tạo thành dung dịch bão hòa, ký hiệu của độ tan là S. Muối axit sẽ kết tủa tức là quá trình tạo nên một chất rắn từ dung dịch lúc xảy ra phản ứng hóa học trong dung dịch đó.
Sự kết tủa cũng có thể xảy ra lúc nồng độ của một hợp chất trong dung dịch vượt quá ngưỡng hòa tan (xảy ra lúc dung môi được trộn lẫn hoặc nhiệt độ thay đổi). Sự kết tủa có thể xảy ra khá nhanh từ các dung dịch bão hòa.
Công thức hóa học một muối axit: Kim loại + gốc axit.
Ví dụ: Ba(HCO3)2 gồm kim loại Ba + 2 gốc axit (–)HCO3.
Tính chất hóa học của muối axit gần như có đầy đủ tính chất của muối và axit. Muối axit có thể phản ứng với axit mạnh hơn, chúng có thể phản ứng với bazơ để tạo thành muối trung hòa hoặc chúng có thể phản ứng với muối.
Ngoài ra, có một số muối axit chuyên biệt như photphat, phản ứng với axit photphoric để tạo thành muối photphat mới. Muối axit làm quỳ tím hóa đỏ. Các phản ứng sau đây chứng minh tính chất của axit.
Để trình bày tính chất của axit, muối axit tham gia phản ứng trung hòa với bazơ để tạo thành muối và nước.
LƯU Ý: Lúc một muối axit được thêm vào môi trường kiềm, nó sẽ được trung hòa ngay ngay lập tức để tạo thành muối trung hòa thích hợp với axit lúc đầu.
Trình bày các tính chất của muối, muối axit phản ứng với muối phản ứng tạo ra muối mới (muối của axit mạnh) và axit mới. Thành phầm phải ở dạng ít hòa tan, chất ít tan, chất dễ bay hơi hoặc chất có tính axit mới nhưng ko phân ly mạnh.
-
Phản ứng giữa 2 muối axit:
Hai muối axit có phản ứng với nhau, một chất nhập vai trò là axit, một chất nhập vai trò là muối và lúc đó muối axit của axit mạnh nhập vai trò axit.
NaHSO4 + NaHCO3 => Na2SO4 + H2O + CO2
NaHSO4 nhập vai trò là axit và NaHCO3 là muối của axit yếu. Do đó, thành phầm là muối của một axit mạnh và một axit cacbonic yếu (ko bền và bị phân hủy thành CO2).
Muối axit + tương ứng chính axit đó có thể cho thành phầm là muối axit có H trong phân tử có tính axit mạnh hơn.
Na2HPO4 + H3PO4 => 2NaH2PO4
Muối axit của axit yếu phản ứng với axit mạnh hơn để tạo ra muối mới và axit mới yếu hơn, với sự kết tủa, phân ly hoặc giảm độ bay hơi, lúc đó muối axit sẽ nhập vai trò là muối.
-
Phản ứng nhiệt phân
Đun dung dịch muối bicacbonat phản ứng có thể sinh ra muối cacbonat trung hòa:
Ca(HCO3)2 => CaCO3 + CO2 + H2O
Các muối axit thường gặp
Nó phân li hoàn toàn trong nước tạo thành H + và SO42-, các cation kim loại có tính chất tương tự như và H2SO4 loãng.
Nó phân ly thành HCO3– (ion này là lưỡng tính) và dễ dàng phân hủy theo nhiệt độ để tạo thành muối trung hòa.
Có ba loại, PO43-, HPO42- và H2PO4-, và các muối này có tính chất tương tự.
Tham khảo thêm các tài liệu hóa học tại bangtuanhoan.edu.vn
Muối axit có tan ko
Các muối axit gần như đều tan trong nước. Ví dụ –HCO3, –HSO3, –HS,…
Độ tan trong nước của một chất là số gam chất đó sẽ tan trong 100 g nước ở nhiệt độ xác định để tạo thành một dung dịch bão hòa. Độ tan được biểu thị bằng S.
Muối axit có kết tủa ko
Muối axit có kết tủa. Trong hóa học, kết tủa chính là quá trình tạo chất rắn từ dung dịch lúc phản ứng hóa học xảy ra trong dung dịch lỏng.
Sự tạo nên kết tủa cho thấy sự hiện diện của phản ứng hóa học. Sự kết tủa cũng có thể xảy ra lúc nồng độ của một hợp chất vượt quá ngưỡng hòa tan của nó (xảy ra lúc trộn dung môi hoặc lúc nhiệt độ thay đổi). Sự kết tủa có thể xảy ra rất nhanh từ các dung dịch bão hòa.
Hi vọng những thông tin hữu ích trên đây của bangtuanhoan.edu.vn đã trả lời thắc mắc về chất nào sau đây là muối axit. Mong rằng các thông tin này hữu ích trong học tập cũng như trong cuộc sống của mọi người.
[rule_{ruleNumber}]
#Muối #axit #là #gì #Chất #nào #sau #đây #là #muối #axit
[rule_3_plain]
#Muối #axit #là #gì #Chất #nào #sau #đây #là #muối #axit
5/5 – (1 đánh giá)
Muối axit là một kiến thức hóa học quan trọng trong chương trình học phổ thông, tuy nhiên nhiều học trò vẫn còn bối rối ko biết chất nào sau đây là muối axit. Vậy trước lúc đi vào bài viết, chúng ta có một câu hỏi đang cần được trả lời ngay sau đây:
Chất nào sau đây là muối axit
Mục lục bài viết
Chất nào sau đây là muối axitMuối axit là gìTính chất hóa học của muối axitPhản ứng trung hòaPhản ứng với muối:Phản ứng giữa 2 muối axit:Muối axit + axit:Phản ứng nhiệt phânCác muối axit thường gặpMuối axit có tan khôngMuối axit có kết tủa ko
A. NaHSO4.
B. Na2SO4.
C. KNO3.
D. NaCl.
Đáp án là: A
Chất là muối axit là chính NaHSO4, để lý giải cho câu trả lời này, xin mời các độc giả theo dõi bài viết nhé.
Chất nào sau đây là muối axitMuối axit là gì
Muối axit là muối trong đó hiđro của gốc axit vẫn có thể phân ly thành H +. Muối này có thể tạo thành các dung dịch có tính axit. Hóa trị của gốc axit chính bằng số nguyên tử H bị thay thế.
Ví dụ: NaHSO4, NaHCO3,…
Trái lại với muối axit, chính là muối trung hòa, tứ là muối nhưng mà các anion gốc axit ko còn có thể bị phân hủy thành ion H +.
Nếu gốc axit và anion hydro có tính axit, gốc này phân li yếu hơn để tạo thành ion H +.
Ví dụ:
HCO3– => H(+) + CO32(-)
NaHCO3 => Na(+) + HCO3(-)
Muối axit đa số sẽ tan tốt trong nước. Ví dụ (–) HS, (–) HCO3,…
Độ tan của một chất ở trong nước sẽ là số gam chất đó có thể hòa tan trong số 100g nước ở nhiệt độ xác định nhằm tạo thành dung dịch bão hòa, ký hiệu của độ tan là S. Muối axit sẽ kết tủa tức là quá trình tạo nên một chất rắn từ dung dịch lúc xảy ra phản ứng hóa học trong dung dịch đó.
Sự kết tủa cũng có thể xảy ra lúc nồng độ của một hợp chất trong dung dịch vượt quá ngưỡng hòa tan (xảy ra lúc dung môi được trộn lẫn hoặc nhiệt độ thay đổi). Sự kết tủa có thể xảy ra khá nhanh từ các dung dịch bão hòa.
Công thức hóa học một muối axit: Kim loại + gốc axit.
Ví dụ: Ba(HCO3)2 gồm kim loại Ba + 2 gốc axit (–)HCO3.
Bạn có thể quan tâm
bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
h2so4 là gì
nguyên tố hóa học là gì
công thức hóa học là gì
Tính chất hóa học của muối axit
Tính chất hóa học của muối axit gần như có đầy đủ tính chất của muối và axit. Muối axit có thể phản ứng với axit mạnh hơn, chúng có thể phản ứng với bazơ để tạo thành muối trung hòa hoặc chúng có thể phản ứng với muối.
Ngoài ra, có một số muối axit chuyên biệt như photphat, phản ứng với axit photphoric để tạo thành muối photphat mới. Muối axit làm quỳ tím hóa đỏ. Các phản ứng sau đây chứng minh tính chất của axit.
Phản ứng trung hòa
Để trình bày tính chất của axit, muối axit tham gia phản ứng trung hòa với bazơ để tạo thành muối và nước.
NaHCO3 + NaOH => Na2CO3 + H2O
LƯU Ý: Lúc một muối axit được thêm vào môi trường kiềm, nó sẽ được trung hòa ngay ngay lập tức để tạo thành muối trung hòa thích hợp với axit lúc đầu.
Phản ứng với muối:
Trình bày các tính chất của muối, muối axit phản ứng với muối phản ứng tạo ra muối mới (muối của axit mạnh) và axit mới. Thành phầm phải ở dạng ít hòa tan, chất ít tan, chất dễ bay hơi hoặc chất có tính axit mới nhưng ko phân ly mạnh.
NaHSO4 + Na2CO3 => Na2SO4 + NaHCO3
NaHCO3 có gốc axit là HCO3 phân li yếu trong dung dịch lúc Na2CO3 dư.
NaHSO4 dùng hết còn lại Na2CO3, chỉ thay một nguyên tử kim loại là muối của axit yếu lúc đầu là Na2CO3.
Tính chất hóa học của muối axit
Phản ứng giữa 2 muối axit:
Hai muối axit có phản ứng với nhau, một chất nhập vai trò là axit, một chất nhập vai trò là muối và lúc đó muối axit của axit mạnh nhập vai trò axit.
NaHSO4 + NaHCO3 => Na2SO4 + H2O + CO2
NaHSO4 nhập vai trò là axit và NaHCO3 là muối của axit yếu. Do đó, thành phầm là muối của một axit mạnh và một axit cacbonic yếu (ko bền và bị phân hủy thành CO2).
Muối axit + axit:
Muối axit + tương ứng chính axit đó có thể cho thành phầm là muối axit có H trong phân tử có tính axit mạnh hơn.
Na2HPO4 + H3PO4 => 2NaH2PO4
Muối axit của axit yếu phản ứng với axit mạnh hơn để tạo ra muối mới và axit mới yếu hơn, với sự kết tủa, phân ly hoặc giảm độ bay hơi, lúc đó muối axit sẽ nhập vai trò là muối.
Phản ứng nhiệt phân
Đun dung dịch muối bicacbonat phản ứng có thể sinh ra muối cacbonat trung hòa:
Ca(HCO3)2 => CaCO3 + CO2 + H2O
Các muối axit thường gặp
Muối hidro sunfat:
Nó phân li hoàn toàn trong nước tạo thành H + và SO42-, các cation kim loại có tính chất tương tự như và H2SO4 loãng.
Muối hidrocacbonat
Nó phân ly thành HCO3– (ion này là lưỡng tính) và dễ dàng phân hủy theo nhiệt độ để tạo thành muối trung hòa.
Muối Photphat:
Có ba loại, PO43-, HPO42- và H2PO4-, và các muối này có tính chất tương tự.
Tham khảo thêm các tài liệu hóa học tại bangtuanhoan.edu.vn
Muối axit có tan ko
Các muối axit gần như đều tan trong nước. Ví dụ –HCO3, –HSO3, –HS,…
Độ tan trong nước của một chất là số gam chất đó sẽ tan trong 100 g nước ở nhiệt độ xác định để tạo thành một dung dịch bão hòa. Độ tan được biểu thị bằng S.
Muối axit có kết tủa ko
Muối axit có kết tủa. Trong hóa học, kết tủa chính là quá trình tạo chất rắn từ dung dịch lúc phản ứng hóa học xảy ra trong dung dịch lỏng.
Sự tạo nên kết tủa cho thấy sự hiện diện của phản ứng hóa học. Sự kết tủa cũng có thể xảy ra lúc nồng độ của một hợp chất vượt quá ngưỡng hòa tan của nó (xảy ra lúc trộn dung môi hoặc lúc nhiệt độ thay đổi). Sự kết tủa có thể xảy ra rất nhanh từ các dung dịch bão hòa.
Hi vọng những thông tin hữu ích trên đây của bangtuanhoan.edu.vn đã trả lời thắc mắc về chất nào sau đây là muối axit. Mong rằng các thông tin này hữu ích trong học tập cũng như trong cuộc sống của mọi người.
#Muối #axit #là #gì #Chất #nào #sau #đây #là #muối #axit
[rule_2_plain]
#Muối #axit #là #gì #Chất #nào #sau #đây #là #muối #axit
[rule_2_plain]
#Muối #axit #là #gì #Chất #nào #sau #đây #là #muối #axit
[rule_3_plain]
#Muối #axit #là #gì #Chất #nào #sau #đây #là #muối #axit
5/5 – (1 đánh giá)
Muối axit là một kiến thức hóa học quan trọng trong chương trình học phổ thông, tuy nhiên nhiều học trò vẫn còn bối rối ko biết chất nào sau đây là muối axit. Vậy trước lúc đi vào bài viết, chúng ta có một câu hỏi đang cần được trả lời ngay sau đây:
Chất nào sau đây là muối axit
Mục lục bài viết
Chất nào sau đây là muối axitMuối axit là gìTính chất hóa học của muối axitPhản ứng trung hòaPhản ứng với muối:Phản ứng giữa 2 muối axit:Muối axit + axit:Phản ứng nhiệt phânCác muối axit thường gặpMuối axit có tan khôngMuối axit có kết tủa ko
A. NaHSO4.
B. Na2SO4.
C. KNO3.
D. NaCl.
Đáp án là: A
Chất là muối axit là chính NaHSO4, để lý giải cho câu trả lời này, xin mời các độc giả theo dõi bài viết nhé.
Chất nào sau đây là muối axitMuối axit là gì
Muối axit là muối trong đó hiđro của gốc axit vẫn có thể phân ly thành H +. Muối này có thể tạo thành các dung dịch có tính axit. Hóa trị của gốc axit chính bằng số nguyên tử H bị thay thế.
Ví dụ: NaHSO4, NaHCO3,…
Trái lại với muối axit, chính là muối trung hòa, tứ là muối nhưng mà các anion gốc axit ko còn có thể bị phân hủy thành ion H +.
Nếu gốc axit và anion hydro có tính axit, gốc này phân li yếu hơn để tạo thành ion H +.
Ví dụ:
HCO3– => H(+) + CO32(-)
NaHCO3 => Na(+) + HCO3(-)
Muối axit đa số sẽ tan tốt trong nước. Ví dụ (–) HS, (–) HCO3,…
Độ tan của một chất ở trong nước sẽ là số gam chất đó có thể hòa tan trong số 100g nước ở nhiệt độ xác định nhằm tạo thành dung dịch bão hòa, ký hiệu của độ tan là S. Muối axit sẽ kết tủa tức là quá trình tạo nên một chất rắn từ dung dịch lúc xảy ra phản ứng hóa học trong dung dịch đó.
Sự kết tủa cũng có thể xảy ra lúc nồng độ của một hợp chất trong dung dịch vượt quá ngưỡng hòa tan (xảy ra lúc dung môi được trộn lẫn hoặc nhiệt độ thay đổi). Sự kết tủa có thể xảy ra khá nhanh từ các dung dịch bão hòa.
Công thức hóa học một muối axit: Kim loại + gốc axit.
Ví dụ: Ba(HCO3)2 gồm kim loại Ba + 2 gốc axit (–)HCO3.
Bạn có thể quan tâm
bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
h2so4 là gì
nguyên tố hóa học là gì
công thức hóa học là gì
Tính chất hóa học của muối axit
Tính chất hóa học của muối axit gần như có đầy đủ tính chất của muối và axit. Muối axit có thể phản ứng với axit mạnh hơn, chúng có thể phản ứng với bazơ để tạo thành muối trung hòa hoặc chúng có thể phản ứng với muối.
Ngoài ra, có một số muối axit chuyên biệt như photphat, phản ứng với axit photphoric để tạo thành muối photphat mới. Muối axit làm quỳ tím hóa đỏ. Các phản ứng sau đây chứng minh tính chất của axit.
Phản ứng trung hòa
Để trình bày tính chất của axit, muối axit tham gia phản ứng trung hòa với bazơ để tạo thành muối và nước.
NaHCO3 + NaOH => Na2CO3 + H2O
LƯU Ý: Lúc một muối axit được thêm vào môi trường kiềm, nó sẽ được trung hòa ngay ngay lập tức để tạo thành muối trung hòa thích hợp với axit lúc đầu.
Phản ứng với muối:
Trình bày các tính chất của muối, muối axit phản ứng với muối phản ứng tạo ra muối mới (muối của axit mạnh) và axit mới. Thành phầm phải ở dạng ít hòa tan, chất ít tan, chất dễ bay hơi hoặc chất có tính axit mới nhưng ko phân ly mạnh.
NaHSO4 + Na2CO3 => Na2SO4 + NaHCO3
NaHCO3 có gốc axit là HCO3 phân li yếu trong dung dịch lúc Na2CO3 dư.
NaHSO4 dùng hết còn lại Na2CO3, chỉ thay một nguyên tử kim loại là muối của axit yếu lúc đầu là Na2CO3.
Tính chất hóa học của muối axit
Phản ứng giữa 2 muối axit:
Hai muối axit có phản ứng với nhau, một chất nhập vai trò là axit, một chất nhập vai trò là muối và lúc đó muối axit của axit mạnh nhập vai trò axit.
NaHSO4 + NaHCO3 => Na2SO4 + H2O + CO2
NaHSO4 nhập vai trò là axit và NaHCO3 là muối của axit yếu. Do đó, thành phầm là muối của một axit mạnh và một axit cacbonic yếu (ko bền và bị phân hủy thành CO2).
Muối axit + axit:
Muối axit + tương ứng chính axit đó có thể cho thành phầm là muối axit có H trong phân tử có tính axit mạnh hơn.
Na2HPO4 + H3PO4 => 2NaH2PO4
Muối axit của axit yếu phản ứng với axit mạnh hơn để tạo ra muối mới và axit mới yếu hơn, với sự kết tủa, phân ly hoặc giảm độ bay hơi, lúc đó muối axit sẽ nhập vai trò là muối.
Phản ứng nhiệt phân
Đun dung dịch muối bicacbonat phản ứng có thể sinh ra muối cacbonat trung hòa:
Ca(HCO3)2 => CaCO3 + CO2 + H2O
Các muối axit thường gặp
Muối hidro sunfat:
Nó phân li hoàn toàn trong nước tạo thành H + và SO42-, các cation kim loại có tính chất tương tự như và H2SO4 loãng.
Muối hidrocacbonat
Nó phân ly thành HCO3– (ion này là lưỡng tính) và dễ dàng phân hủy theo nhiệt độ để tạo thành muối trung hòa.
Muối Photphat:
Có ba loại, PO43-, HPO42- và H2PO4-, và các muối này có tính chất tương tự.
Tham khảo thêm các tài liệu hóa học tại bangtuanhoan.edu.vn
Muối axit có tan ko
Các muối axit gần như đều tan trong nước. Ví dụ –HCO3, –HSO3, –HS,…
Độ tan trong nước của một chất là số gam chất đó sẽ tan trong 100 g nước ở nhiệt độ xác định để tạo thành một dung dịch bão hòa. Độ tan được biểu thị bằng S.
Muối axit có kết tủa ko
Muối axit có kết tủa. Trong hóa học, kết tủa chính là quá trình tạo chất rắn từ dung dịch lúc phản ứng hóa học xảy ra trong dung dịch lỏng.
Sự tạo nên kết tủa cho thấy sự hiện diện của phản ứng hóa học. Sự kết tủa cũng có thể xảy ra lúc nồng độ của một hợp chất vượt quá ngưỡng hòa tan của nó (xảy ra lúc trộn dung môi hoặc lúc nhiệt độ thay đổi). Sự kết tủa có thể xảy ra rất nhanh từ các dung dịch bão hòa.
Hi vọng những thông tin hữu ích trên đây của bangtuanhoan.edu.vn đã trả lời thắc mắc về chất nào sau đây là muối axit. Mong rằng các thông tin này hữu ích trong học tập cũng như trong cuộc sống của mọi người.
Muối axit là gì? Chất nào sau đây là muối axit
Hình Ảnh về: Muối axit là gì? Chất nào sau đây là muối axit
Video về: Muối axit là gì? Chất nào sau đây là muối axit
Wiki về Muối axit là gì? Chất nào sau đây là muối axit
Muối axit là gì? Chất nào sau đây là muối axit -
Muối axit là muối trong đó hiđro của gốc axit vẫn có thể phân ly thành H +. Muối này có thể tạo thành các dung dịch có tính axit. Hóa trị của gốc axit chính bằng số nguyên tử H bị thay thế.
Trái lại với muối axit, chính là muối trung hòa, tứ là muối nhưng mà các anion gốc axit ko còn có thể bị phân hủy thành ion H +.
Nếu gốc axit và anion hydro có tính axit, gốc này phân li yếu hơn để tạo thành ion H +.
Muối axit đa số sẽ tan tốt trong nước. Ví dụ (–) HS, (–) HCO3,…
Độ tan của một chất ở trong nước sẽ là số gam chất đó có thể hòa tan trong số 100g nước ở nhiệt độ xác định nhằm tạo thành dung dịch bão hòa, ký hiệu của độ tan là S. Muối axit sẽ kết tủa tức là quá trình tạo nên một chất rắn từ dung dịch lúc xảy ra phản ứng hóa học trong dung dịch đó.
Sự kết tủa cũng có thể xảy ra lúc nồng độ của một hợp chất trong dung dịch vượt quá ngưỡng hòa tan (xảy ra lúc dung môi được trộn lẫn hoặc nhiệt độ thay đổi). Sự kết tủa có thể xảy ra khá nhanh từ các dung dịch bão hòa.
Công thức hóa học một muối axit: Kim loại + gốc axit.
Ví dụ: Ba(HCO3)2 gồm kim loại Ba + 2 gốc axit (–)HCO3.
Tính chất hóa học của muối axit gần như có đầy đủ tính chất của muối và axit. Muối axit có thể phản ứng với axit mạnh hơn, chúng có thể phản ứng với bazơ để tạo thành muối trung hòa hoặc chúng có thể phản ứng với muối.
Ngoài ra, có một số muối axit chuyên biệt như photphat, phản ứng với axit photphoric để tạo thành muối photphat mới. Muối axit làm quỳ tím hóa đỏ. Các phản ứng sau đây chứng minh tính chất của axit.
Để trình bày tính chất của axit, muối axit tham gia phản ứng trung hòa với bazơ để tạo thành muối và nước.
LƯU Ý: Lúc một muối axit được thêm vào môi trường kiềm, nó sẽ được trung hòa ngay ngay lập tức để tạo thành muối trung hòa thích hợp với axit lúc đầu.
Trình bày các tính chất của muối, muối axit phản ứng với muối phản ứng tạo ra muối mới (muối của axit mạnh) và axit mới. Thành phầm phải ở dạng ít hòa tan, chất ít tan, chất dễ bay hơi hoặc chất có tính axit mới nhưng ko phân ly mạnh.
-
Phản ứng giữa 2 muối axit:
Hai muối axit có phản ứng với nhau, một chất nhập vai trò là axit, một chất nhập vai trò là muối và lúc đó muối axit của axit mạnh nhập vai trò axit.
NaHSO4 + NaHCO3 => Na2SO4 + H2O + CO2
NaHSO4 nhập vai trò là axit và NaHCO3 là muối của axit yếu. Do đó, thành phầm là muối của một axit mạnh và một axit cacbonic yếu (ko bền và bị phân hủy thành CO2).
Muối axit + tương ứng chính axit đó có thể cho thành phầm là muối axit có H trong phân tử có tính axit mạnh hơn.
Na2HPO4 + H3PO4 => 2NaH2PO4
Muối axit của axit yếu phản ứng với axit mạnh hơn để tạo ra muối mới và axit mới yếu hơn, với sự kết tủa, phân ly hoặc giảm độ bay hơi, lúc đó muối axit sẽ nhập vai trò là muối.
-
Phản ứng nhiệt phân
Đun dung dịch muối bicacbonat phản ứng có thể sinh ra muối cacbonat trung hòa:
Ca(HCO3)2 => CaCO3 + CO2 + H2O
Các muối axit thường gặp
Nó phân li hoàn toàn trong nước tạo thành H + và SO42-, các cation kim loại có tính chất tương tự như và H2SO4 loãng.
Nó phân ly thành HCO3– (ion này là lưỡng tính) và dễ dàng phân hủy theo nhiệt độ để tạo thành muối trung hòa.
Có ba loại, PO43-, HPO42- và H2PO4-, và các muối này có tính chất tương tự.
Tham khảo thêm các tài liệu hóa học tại bangtuanhoan.edu.vn
Muối axit có tan ko
Các muối axit gần như đều tan trong nước. Ví dụ –HCO3, –HSO3, –HS,…
Độ tan trong nước của một chất là số gam chất đó sẽ tan trong 100 g nước ở nhiệt độ xác định để tạo thành một dung dịch bão hòa. Độ tan được biểu thị bằng S.
Muối axit có kết tủa ko
Muối axit có kết tủa. Trong hóa học, kết tủa chính là quá trình tạo chất rắn từ dung dịch lúc phản ứng hóa học xảy ra trong dung dịch lỏng.
Sự tạo nên kết tủa cho thấy sự hiện diện của phản ứng hóa học. Sự kết tủa cũng có thể xảy ra lúc nồng độ của một hợp chất vượt quá ngưỡng hòa tan của nó (xảy ra lúc trộn dung môi hoặc lúc nhiệt độ thay đổi). Sự kết tủa có thể xảy ra rất nhanh từ các dung dịch bão hòa.
Hi vọng những thông tin hữu ích trên đây của bangtuanhoan.edu.vn đã trả lời thắc mắc về chất nào sau đây là muối axit. Mong rằng các thông tin này hữu ích trong học tập cũng như trong cuộc sống của mọi người.
[rule_{ruleNumber}]
#Muối #axit #là #gì #Chất #nào #sau #đây #là #muối #axit
[rule_3_plain]
#Muối #axit #là #gì #Chất #nào #sau #đây #là #muối #axit
5/5 – (1 đánh giá)
Muối axit là một kiến thức hóa học quan trọng trong chương trình học phổ thông, tuy nhiên nhiều học trò vẫn còn bối rối ko biết chất nào sau đây là muối axit. Vậy trước lúc đi vào bài viết, chúng ta có một câu hỏi đang cần được trả lời ngay sau đây:
Chất nào sau đây là muối axit
Mục lục bài viết
Chất nào sau đây là muối axitMuối axit là gìTính chất hóa học của muối axitPhản ứng trung hòaPhản ứng với muối:Phản ứng giữa 2 muối axit:Muối axit + axit:Phản ứng nhiệt phânCác muối axit thường gặpMuối axit có tan khôngMuối axit có kết tủa ko
A. NaHSO4.
B. Na2SO4.
C. KNO3.
D. NaCl.
Đáp án là: A
Chất là muối axit là chính NaHSO4, để lý giải cho câu trả lời này, xin mời các độc giả theo dõi bài viết nhé.
Chất nào sau đây là muối axitMuối axit là gì
Muối axit là muối trong đó hiđro của gốc axit vẫn có thể phân ly thành H +. Muối này có thể tạo thành các dung dịch có tính axit. Hóa trị của gốc axit chính bằng số nguyên tử H bị thay thế.
Ví dụ: NaHSO4, NaHCO3,…
Trái lại với muối axit, chính là muối trung hòa, tứ là muối nhưng mà các anion gốc axit ko còn có thể bị phân hủy thành ion H +.
Nếu gốc axit và anion hydro có tính axit, gốc này phân li yếu hơn để tạo thành ion H +.
Ví dụ:
HCO3– => H(+) + CO32(-)
NaHCO3 => Na(+) + HCO3(-)
Muối axit đa số sẽ tan tốt trong nước. Ví dụ (–) HS, (–) HCO3,…
Độ tan của một chất ở trong nước sẽ là số gam chất đó có thể hòa tan trong số 100g nước ở nhiệt độ xác định nhằm tạo thành dung dịch bão hòa, ký hiệu của độ tan là S. Muối axit sẽ kết tủa tức là quá trình tạo nên một chất rắn từ dung dịch lúc xảy ra phản ứng hóa học trong dung dịch đó.
Sự kết tủa cũng có thể xảy ra lúc nồng độ của một hợp chất trong dung dịch vượt quá ngưỡng hòa tan (xảy ra lúc dung môi được trộn lẫn hoặc nhiệt độ thay đổi). Sự kết tủa có thể xảy ra khá nhanh từ các dung dịch bão hòa.
Công thức hóa học một muối axit: Kim loại + gốc axit.
Ví dụ: Ba(HCO3)2 gồm kim loại Ba + 2 gốc axit (–)HCO3.
Bạn có thể quan tâm
bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
h2so4 là gì
nguyên tố hóa học là gì
công thức hóa học là gì
Tính chất hóa học của muối axit
Tính chất hóa học của muối axit gần như có đầy đủ tính chất của muối và axit. Muối axit có thể phản ứng với axit mạnh hơn, chúng có thể phản ứng với bazơ để tạo thành muối trung hòa hoặc chúng có thể phản ứng với muối.
Ngoài ra, có một số muối axit chuyên biệt như photphat, phản ứng với axit photphoric để tạo thành muối photphat mới. Muối axit làm quỳ tím hóa đỏ. Các phản ứng sau đây chứng minh tính chất của axit.
Phản ứng trung hòa
Để trình bày tính chất của axit, muối axit tham gia phản ứng trung hòa với bazơ để tạo thành muối và nước.
NaHCO3 + NaOH => Na2CO3 + H2O
LƯU Ý: Lúc một muối axit được thêm vào môi trường kiềm, nó sẽ được trung hòa ngay ngay lập tức để tạo thành muối trung hòa thích hợp với axit lúc đầu.
Phản ứng với muối:
Trình bày các tính chất của muối, muối axit phản ứng với muối phản ứng tạo ra muối mới (muối của axit mạnh) và axit mới. Thành phầm phải ở dạng ít hòa tan, chất ít tan, chất dễ bay hơi hoặc chất có tính axit mới nhưng ko phân ly mạnh.
NaHSO4 + Na2CO3 => Na2SO4 + NaHCO3
NaHCO3 có gốc axit là HCO3 phân li yếu trong dung dịch lúc Na2CO3 dư.
NaHSO4 dùng hết còn lại Na2CO3, chỉ thay một nguyên tử kim loại là muối của axit yếu lúc đầu là Na2CO3.
Tính chất hóa học của muối axit
Phản ứng giữa 2 muối axit:
Hai muối axit có phản ứng với nhau, một chất nhập vai trò là axit, một chất nhập vai trò là muối và lúc đó muối axit của axit mạnh nhập vai trò axit.
NaHSO4 + NaHCO3 => Na2SO4 + H2O + CO2
NaHSO4 nhập vai trò là axit và NaHCO3 là muối của axit yếu. Do đó, thành phầm là muối của một axit mạnh và một axit cacbonic yếu (ko bền và bị phân hủy thành CO2).
Muối axit + axit:
Muối axit + tương ứng chính axit đó có thể cho thành phầm là muối axit có H trong phân tử có tính axit mạnh hơn.
Na2HPO4 + H3PO4 => 2NaH2PO4
Muối axit của axit yếu phản ứng với axit mạnh hơn để tạo ra muối mới và axit mới yếu hơn, với sự kết tủa, phân ly hoặc giảm độ bay hơi, lúc đó muối axit sẽ nhập vai trò là muối.
Phản ứng nhiệt phân
Đun dung dịch muối bicacbonat phản ứng có thể sinh ra muối cacbonat trung hòa:
Ca(HCO3)2 => CaCO3 + CO2 + H2O
Các muối axit thường gặp
Muối hidro sunfat:
Nó phân li hoàn toàn trong nước tạo thành H + và SO42-, các cation kim loại có tính chất tương tự như và H2SO4 loãng.
Muối hidrocacbonat
Nó phân ly thành HCO3– (ion này là lưỡng tính) và dễ dàng phân hủy theo nhiệt độ để tạo thành muối trung hòa.
Muối Photphat:
Có ba loại, PO43-, HPO42- và H2PO4-, và các muối này có tính chất tương tự.
Tham khảo thêm các tài liệu hóa học tại bangtuanhoan.edu.vn
Muối axit có tan ko
Các muối axit gần như đều tan trong nước. Ví dụ –HCO3, –HSO3, –HS,…
Độ tan trong nước của một chất là số gam chất đó sẽ tan trong 100 g nước ở nhiệt độ xác định để tạo thành một dung dịch bão hòa. Độ tan được biểu thị bằng S.
Muối axit có kết tủa ko
Muối axit có kết tủa. Trong hóa học, kết tủa chính là quá trình tạo chất rắn từ dung dịch lúc phản ứng hóa học xảy ra trong dung dịch lỏng.
Sự tạo nên kết tủa cho thấy sự hiện diện của phản ứng hóa học. Sự kết tủa cũng có thể xảy ra lúc nồng độ của một hợp chất vượt quá ngưỡng hòa tan của nó (xảy ra lúc trộn dung môi hoặc lúc nhiệt độ thay đổi). Sự kết tủa có thể xảy ra rất nhanh từ các dung dịch bão hòa.
Hi vọng những thông tin hữu ích trên đây của bangtuanhoan.edu.vn đã trả lời thắc mắc về chất nào sau đây là muối axit. Mong rằng các thông tin này hữu ích trong học tập cũng như trong cuộc sống của mọi người.
#Muối #axit #là #gì #Chất #nào #sau #đây #là #muối #axit
[rule_2_plain]
#Muối #axit #là #gì #Chất #nào #sau #đây #là #muối #axit
[rule_2_plain]
#Muối #axit #là #gì #Chất #nào #sau #đây #là #muối #axit
[rule_3_plain]
#Muối #axit #là #gì #Chất #nào #sau #đây #là #muối #axit
5/5 – (1 đánh giá)
Muối axit là một kiến thức hóa học quan trọng trong chương trình học phổ thông, tuy nhiên nhiều học trò vẫn còn bối rối ko biết chất nào sau đây là muối axit. Vậy trước lúc đi vào bài viết, chúng ta có một câu hỏi đang cần được trả lời ngay sau đây:
Chất nào sau đây là muối axit
Mục lục bài viết
Chất nào sau đây là muối axitMuối axit là gìTính chất hóa học của muối axitPhản ứng trung hòaPhản ứng với muối:Phản ứng giữa 2 muối axit:Muối axit + axit:Phản ứng nhiệt phânCác muối axit thường gặpMuối axit có tan khôngMuối axit có kết tủa ko
A. NaHSO4.
B. Na2SO4.
C. KNO3.
D. NaCl.
Đáp án là: A
Chất là muối axit là chính NaHSO4, để lý giải cho câu trả lời này, xin mời các độc giả theo dõi bài viết nhé.
Chất nào sau đây là muối axitMuối axit là gì
Muối axit là muối trong đó hiđro của gốc axit vẫn có thể phân ly thành H +. Muối này có thể tạo thành các dung dịch có tính axit. Hóa trị của gốc axit chính bằng số nguyên tử H bị thay thế.
Ví dụ: NaHSO4, NaHCO3,…
Trái lại với muối axit, chính là muối trung hòa, tứ là muối nhưng mà các anion gốc axit ko còn có thể bị phân hủy thành ion H +.
Nếu gốc axit và anion hydro có tính axit, gốc này phân li yếu hơn để tạo thành ion H +.
Ví dụ:
HCO3– => H(+) + CO32(-)
NaHCO3 => Na(+) + HCO3(-)
Muối axit đa số sẽ tan tốt trong nước. Ví dụ (–) HS, (–) HCO3,…
Độ tan của một chất ở trong nước sẽ là số gam chất đó có thể hòa tan trong số 100g nước ở nhiệt độ xác định nhằm tạo thành dung dịch bão hòa, ký hiệu của độ tan là S. Muối axit sẽ kết tủa tức là quá trình tạo nên một chất rắn từ dung dịch lúc xảy ra phản ứng hóa học trong dung dịch đó.
Sự kết tủa cũng có thể xảy ra lúc nồng độ của một hợp chất trong dung dịch vượt quá ngưỡng hòa tan (xảy ra lúc dung môi được trộn lẫn hoặc nhiệt độ thay đổi). Sự kết tủa có thể xảy ra khá nhanh từ các dung dịch bão hòa.
Công thức hóa học một muối axit: Kim loại + gốc axit.
Ví dụ: Ba(HCO3)2 gồm kim loại Ba + 2 gốc axit (–)HCO3.
Bạn có thể quan tâm
bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
h2so4 là gì
nguyên tố hóa học là gì
công thức hóa học là gì
Tính chất hóa học của muối axit
Tính chất hóa học của muối axit gần như có đầy đủ tính chất của muối và axit. Muối axit có thể phản ứng với axit mạnh hơn, chúng có thể phản ứng với bazơ để tạo thành muối trung hòa hoặc chúng có thể phản ứng với muối.
Ngoài ra, có một số muối axit chuyên biệt như photphat, phản ứng với axit photphoric để tạo thành muối photphat mới. Muối axit làm quỳ tím hóa đỏ. Các phản ứng sau đây chứng minh tính chất của axit.
Phản ứng trung hòa
Để trình bày tính chất của axit, muối axit tham gia phản ứng trung hòa với bazơ để tạo thành muối và nước.
NaHCO3 + NaOH => Na2CO3 + H2O
LƯU Ý: Lúc một muối axit được thêm vào môi trường kiềm, nó sẽ được trung hòa ngay ngay lập tức để tạo thành muối trung hòa thích hợp với axit lúc đầu.
Phản ứng với muối:
Trình bày các tính chất của muối, muối axit phản ứng với muối phản ứng tạo ra muối mới (muối của axit mạnh) và axit mới. Thành phầm phải ở dạng ít hòa tan, chất ít tan, chất dễ bay hơi hoặc chất có tính axit mới nhưng ko phân ly mạnh.
NaHSO4 + Na2CO3 => Na2SO4 + NaHCO3
NaHCO3 có gốc axit là HCO3 phân li yếu trong dung dịch lúc Na2CO3 dư.
NaHSO4 dùng hết còn lại Na2CO3, chỉ thay một nguyên tử kim loại là muối của axit yếu lúc đầu là Na2CO3.
Tính chất hóa học của muối axit
Phản ứng giữa 2 muối axit:
Hai muối axit có phản ứng với nhau, một chất nhập vai trò là axit, một chất nhập vai trò là muối và lúc đó muối axit của axit mạnh nhập vai trò axit.
NaHSO4 + NaHCO3 => Na2SO4 + H2O + CO2
NaHSO4 nhập vai trò là axit và NaHCO3 là muối của axit yếu. Do đó, thành phầm là muối của một axit mạnh và một axit cacbonic yếu (ko bền và bị phân hủy thành CO2).
Muối axit + axit:
Muối axit + tương ứng chính axit đó có thể cho thành phầm là muối axit có H trong phân tử có tính axit mạnh hơn.
Na2HPO4 + H3PO4 => 2NaH2PO4
Muối axit của axit yếu phản ứng với axit mạnh hơn để tạo ra muối mới và axit mới yếu hơn, với sự kết tủa, phân ly hoặc giảm độ bay hơi, lúc đó muối axit sẽ nhập vai trò là muối.
Phản ứng nhiệt phân
Đun dung dịch muối bicacbonat phản ứng có thể sinh ra muối cacbonat trung hòa:
Ca(HCO3)2 => CaCO3 + CO2 + H2O
Các muối axit thường gặp
Muối hidro sunfat:
Nó phân li hoàn toàn trong nước tạo thành H + và SO42-, các cation kim loại có tính chất tương tự như và H2SO4 loãng.
Muối hidrocacbonat
Nó phân ly thành HCO3– (ion này là lưỡng tính) và dễ dàng phân hủy theo nhiệt độ để tạo thành muối trung hòa.
Muối Photphat:
Có ba loại, PO43-, HPO42- và H2PO4-, và các muối này có tính chất tương tự.
Tham khảo thêm các tài liệu hóa học tại bangtuanhoan.edu.vn
Muối axit có tan ko
Các muối axit gần như đều tan trong nước. Ví dụ –HCO3, –HSO3, –HS,…
Độ tan trong nước của một chất là số gam chất đó sẽ tan trong 100 g nước ở nhiệt độ xác định để tạo thành một dung dịch bão hòa. Độ tan được biểu thị bằng S.
Muối axit có kết tủa ko
Muối axit có kết tủa. Trong hóa học, kết tủa chính là quá trình tạo chất rắn từ dung dịch lúc phản ứng hóa học xảy ra trong dung dịch lỏng.
Sự tạo nên kết tủa cho thấy sự hiện diện của phản ứng hóa học. Sự kết tủa cũng có thể xảy ra lúc nồng độ của một hợp chất vượt quá ngưỡng hòa tan của nó (xảy ra lúc trộn dung môi hoặc lúc nhiệt độ thay đổi). Sự kết tủa có thể xảy ra rất nhanh từ các dung dịch bão hòa.
Hi vọng những thông tin hữu ích trên đây của bangtuanhoan.edu.vn đã trả lời thắc mắc về chất nào sau đây là muối axit. Mong rằng các thông tin này hữu ích trong học tập cũng như trong cuộc sống của mọi người.
[rule_{ruleNumber}]
[box type=”note” align=”” class=”” color: #282828;”>Muối axit là muối trong đó hiđro của gốc axit vẫn có thể phân ly thành H +. Muối này có thể tạo thành các dung dịch có tính axit. Hóa trị của gốc axit chính bằng số nguyên tử H bị thay thế.
Trái lại với muối axit, chính là muối trung hòa, tứ là muối nhưng mà các anion gốc axit ko còn có thể bị phân hủy thành ion H +.
Nếu gốc axit và anion hydro có tính axit, gốc này phân li yếu hơn để tạo thành ion H +.
Muối axit đa số sẽ tan tốt trong nước. Ví dụ (–) HS, (–) HCO3,…
Độ tan của một chất ở trong nước sẽ là số gam chất đó có thể hòa tan trong số 100g nước ở nhiệt độ xác định nhằm tạo thành dung dịch bão hòa, ký hiệu của độ tan là S. Muối axit sẽ kết tủa tức là quá trình tạo nên một chất rắn từ dung dịch lúc xảy ra phản ứng hóa học trong dung dịch đó.
Sự kết tủa cũng có thể xảy ra lúc nồng độ của một hợp chất trong dung dịch vượt quá ngưỡng hòa tan (xảy ra lúc dung môi được trộn lẫn hoặc nhiệt độ thay đổi). Sự kết tủa có thể xảy ra khá nhanh từ các dung dịch bão hòa.
Công thức hóa học một muối axit: Kim loại + gốc axit.
Ví dụ: Ba(HCO3)2 gồm kim loại Ba + 2 gốc axit (–)HCO3.
Tính chất hóa học của muối axit gần như có đầy đủ tính chất của muối và axit. Muối axit có thể phản ứng với axit mạnh hơn, chúng có thể phản ứng với bazơ để tạo thành muối trung hòa hoặc chúng có thể phản ứng với muối.
Ngoài ra, có một số muối axit chuyên biệt như photphat, phản ứng với axit photphoric để tạo thành muối photphat mới. Muối axit làm quỳ tím hóa đỏ. Các phản ứng sau đây chứng minh tính chất của axit.
Để trình bày tính chất của axit, muối axit tham gia phản ứng trung hòa với bazơ để tạo thành muối và nước.
LƯU Ý: Lúc một muối axit được thêm vào môi trường kiềm, nó sẽ được trung hòa ngay ngay lập tức để tạo thành muối trung hòa thích hợp với axit lúc đầu.
Trình bày các tính chất của muối, muối axit phản ứng với muối phản ứng tạo ra muối mới (muối của axit mạnh) và axit mới. Thành phầm phải ở dạng ít hòa tan, chất ít tan, chất dễ bay hơi hoặc chất có tính axit mới nhưng ko phân ly mạnh.
-
Phản ứng giữa 2 muối axit:
Hai muối axit có phản ứng với nhau, một chất nhập vai trò là axit, một chất nhập vai trò là muối và lúc đó muối axit của axit mạnh nhập vai trò axit.
NaHSO4 + NaHCO3 => Na2SO4 + H2O + CO2
NaHSO4 nhập vai trò là axit và NaHCO3 là muối của axit yếu. Do đó, thành phầm là muối của một axit mạnh và một axit cacbonic yếu (ko bền và bị phân hủy thành CO2).
Muối axit + tương ứng chính axit đó có thể cho thành phầm là muối axit có H trong phân tử có tính axit mạnh hơn.
Na2HPO4 + H3PO4 => 2NaH2PO4
Muối axit của axit yếu phản ứng với axit mạnh hơn để tạo ra muối mới và axit mới yếu hơn, với sự kết tủa, phân ly hoặc giảm độ bay hơi, lúc đó muối axit sẽ nhập vai trò là muối.
-
Phản ứng nhiệt phân
Đun dung dịch muối bicacbonat phản ứng có thể sinh ra muối cacbonat trung hòa:
Ca(HCO3)2 => CaCO3 + CO2 + H2O
Các muối axit thường gặp
Nó phân li hoàn toàn trong nước tạo thành H + và SO42-, các cation kim loại có tính chất tương tự như và H2SO4 loãng.
Nó phân ly thành HCO3– (ion này là lưỡng tính) và dễ dàng phân hủy theo nhiệt độ để tạo thành muối trung hòa.
Có ba loại, PO43-, HPO42- và H2PO4-, và các muối này có tính chất tương tự.
Tham khảo thêm các tài liệu hóa học tại bangtuanhoan.edu.vn
Muối axit có tan ko
Các muối axit gần như đều tan trong nước. Ví dụ –HCO3, –HSO3, –HS,…
Độ tan trong nước của một chất là số gam chất đó sẽ tan trong 100 g nước ở nhiệt độ xác định để tạo thành một dung dịch bão hòa. Độ tan được biểu thị bằng S.
Muối axit có kết tủa ko
Muối axit có kết tủa. Trong hóa học, kết tủa chính là quá trình tạo chất rắn từ dung dịch lúc phản ứng hóa học xảy ra trong dung dịch lỏng.
Sự tạo nên kết tủa cho thấy sự hiện diện của phản ứng hóa học. Sự kết tủa cũng có thể xảy ra lúc nồng độ của một hợp chất vượt quá ngưỡng hòa tan của nó (xảy ra lúc trộn dung môi hoặc lúc nhiệt độ thay đổi). Sự kết tủa có thể xảy ra rất nhanh từ các dung dịch bão hòa.
Hi vọng những thông tin hữu ích trên đây của bangtuanhoan.edu.vn đã trả lời thắc mắc về chất nào sau đây là muối axit. Mong rằng các thông tin này hữu ích trong học tập cũng như trong cuộc sống của mọi người.
[rule_{ruleNumber}]
#Muối #axit #là #gì #Chất #nào #sau #đây #là #muối #axit
[rule_3_plain]
#Muối #axit #là #gì #Chất #nào #sau #đây #là #muối #axit
5/5 – (1 đánh giá)
Muối axit là một kiến thức hóa học quan trọng trong chương trình học phổ thông, tuy nhiên nhiều học trò vẫn còn bối rối ko biết chất nào sau đây là muối axit. Vậy trước lúc đi vào bài viết, chúng ta có một câu hỏi đang cần được trả lời ngay sau đây:
Chất nào sau đây là muối axit
Mục lục bài viết
Chất nào sau đây là muối axitMuối axit là gìTính chất hóa học của muối axitPhản ứng trung hòaPhản ứng với muối:Phản ứng giữa 2 muối axit:Muối axit + axit:Phản ứng nhiệt phânCác muối axit thường gặpMuối axit có tan khôngMuối axit có kết tủa ko
A. NaHSO4.
B. Na2SO4.
C. KNO3.
D. NaCl.
Đáp án là: A
Chất là muối axit là chính NaHSO4, để lý giải cho câu trả lời này, xin mời các độc giả theo dõi bài viết nhé.
Chất nào sau đây là muối axitMuối axit là gì
Muối axit là muối trong đó hiđro của gốc axit vẫn có thể phân ly thành H +. Muối này có thể tạo thành các dung dịch có tính axit. Hóa trị của gốc axit chính bằng số nguyên tử H bị thay thế.
Ví dụ: NaHSO4, NaHCO3,…
Trái lại với muối axit, chính là muối trung hòa, tứ là muối nhưng mà các anion gốc axit ko còn có thể bị phân hủy thành ion H +.
Nếu gốc axit và anion hydro có tính axit, gốc này phân li yếu hơn để tạo thành ion H +.
Ví dụ:
HCO3– => H(+) + CO32(-)
NaHCO3 => Na(+) + HCO3(-)
Muối axit đa số sẽ tan tốt trong nước. Ví dụ (–) HS, (–) HCO3,…
Độ tan của một chất ở trong nước sẽ là số gam chất đó có thể hòa tan trong số 100g nước ở nhiệt độ xác định nhằm tạo thành dung dịch bão hòa, ký hiệu của độ tan là S. Muối axit sẽ kết tủa tức là quá trình tạo nên một chất rắn từ dung dịch lúc xảy ra phản ứng hóa học trong dung dịch đó.
Sự kết tủa cũng có thể xảy ra lúc nồng độ của một hợp chất trong dung dịch vượt quá ngưỡng hòa tan (xảy ra lúc dung môi được trộn lẫn hoặc nhiệt độ thay đổi). Sự kết tủa có thể xảy ra khá nhanh từ các dung dịch bão hòa.
Công thức hóa học một muối axit: Kim loại + gốc axit.
Ví dụ: Ba(HCO3)2 gồm kim loại Ba + 2 gốc axit (–)HCO3.
Bạn có thể quan tâm
bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
h2so4 là gì
nguyên tố hóa học là gì
công thức hóa học là gì
Tính chất hóa học của muối axit
Tính chất hóa học của muối axit gần như có đầy đủ tính chất của muối và axit. Muối axit có thể phản ứng với axit mạnh hơn, chúng có thể phản ứng với bazơ để tạo thành muối trung hòa hoặc chúng có thể phản ứng với muối.
Ngoài ra, có một số muối axit chuyên biệt như photphat, phản ứng với axit photphoric để tạo thành muối photphat mới. Muối axit làm quỳ tím hóa đỏ. Các phản ứng sau đây chứng minh tính chất của axit.
Phản ứng trung hòa
Để trình bày tính chất của axit, muối axit tham gia phản ứng trung hòa với bazơ để tạo thành muối và nước.
NaHCO3 + NaOH => Na2CO3 + H2O
LƯU Ý: Lúc một muối axit được thêm vào môi trường kiềm, nó sẽ được trung hòa ngay ngay lập tức để tạo thành muối trung hòa thích hợp với axit lúc đầu.
Phản ứng với muối:
Trình bày các tính chất của muối, muối axit phản ứng với muối phản ứng tạo ra muối mới (muối của axit mạnh) và axit mới. Thành phầm phải ở dạng ít hòa tan, chất ít tan, chất dễ bay hơi hoặc chất có tính axit mới nhưng ko phân ly mạnh.
NaHSO4 + Na2CO3 => Na2SO4 + NaHCO3
NaHCO3 có gốc axit là HCO3 phân li yếu trong dung dịch lúc Na2CO3 dư.
NaHSO4 dùng hết còn lại Na2CO3, chỉ thay một nguyên tử kim loại là muối của axit yếu lúc đầu là Na2CO3.
Tính chất hóa học của muối axit
Phản ứng giữa 2 muối axit:
Hai muối axit có phản ứng với nhau, một chất nhập vai trò là axit, một chất nhập vai trò là muối và lúc đó muối axit của axit mạnh nhập vai trò axit.
NaHSO4 + NaHCO3 => Na2SO4 + H2O + CO2
NaHSO4 nhập vai trò là axit và NaHCO3 là muối của axit yếu. Do đó, thành phầm là muối của một axit mạnh và một axit cacbonic yếu (ko bền và bị phân hủy thành CO2).
Muối axit + axit:
Muối axit + tương ứng chính axit đó có thể cho thành phầm là muối axit có H trong phân tử có tính axit mạnh hơn.
Na2HPO4 + H3PO4 => 2NaH2PO4
Muối axit của axit yếu phản ứng với axit mạnh hơn để tạo ra muối mới và axit mới yếu hơn, với sự kết tủa, phân ly hoặc giảm độ bay hơi, lúc đó muối axit sẽ nhập vai trò là muối.
Phản ứng nhiệt phân
Đun dung dịch muối bicacbonat phản ứng có thể sinh ra muối cacbonat trung hòa:
Ca(HCO3)2 => CaCO3 + CO2 + H2O
Các muối axit thường gặp
Muối hidro sunfat:
Nó phân li hoàn toàn trong nước tạo thành H + và SO42-, các cation kim loại có tính chất tương tự như và H2SO4 loãng.
Muối hidrocacbonat
Nó phân ly thành HCO3– (ion này là lưỡng tính) và dễ dàng phân hủy theo nhiệt độ để tạo thành muối trung hòa.
Muối Photphat:
Có ba loại, PO43-, HPO42- và H2PO4-, và các muối này có tính chất tương tự.
Tham khảo thêm các tài liệu hóa học tại bangtuanhoan.edu.vn
Muối axit có tan ko
Các muối axit gần như đều tan trong nước. Ví dụ –HCO3, –HSO3, –HS,…
Độ tan trong nước của một chất là số gam chất đó sẽ tan trong 100 g nước ở nhiệt độ xác định để tạo thành một dung dịch bão hòa. Độ tan được biểu thị bằng S.
Muối axit có kết tủa ko
Muối axit có kết tủa. Trong hóa học, kết tủa chính là quá trình tạo chất rắn từ dung dịch lúc phản ứng hóa học xảy ra trong dung dịch lỏng.
Sự tạo nên kết tủa cho thấy sự hiện diện của phản ứng hóa học. Sự kết tủa cũng có thể xảy ra lúc nồng độ của một hợp chất vượt quá ngưỡng hòa tan của nó (xảy ra lúc trộn dung môi hoặc lúc nhiệt độ thay đổi). Sự kết tủa có thể xảy ra rất nhanh từ các dung dịch bão hòa.
Hi vọng những thông tin hữu ích trên đây của bangtuanhoan.edu.vn đã trả lời thắc mắc về chất nào sau đây là muối axit. Mong rằng các thông tin này hữu ích trong học tập cũng như trong cuộc sống của mọi người.
#Muối #axit #là #gì #Chất #nào #sau #đây #là #muối #axit
[rule_2_plain]
#Muối #axit #là #gì #Chất #nào #sau #đây #là #muối #axit
[rule_2_plain]
#Muối #axit #là #gì #Chất #nào #sau #đây #là #muối #axit
[rule_3_plain]
#Muối #axit #là #gì #Chất #nào #sau #đây #là #muối #axit
5/5 – (1 đánh giá)
Muối axit là một kiến thức hóa học quan trọng trong chương trình học phổ thông, tuy nhiên nhiều học trò vẫn còn bối rối ko biết chất nào sau đây là muối axit. Vậy trước lúc đi vào bài viết, chúng ta có một câu hỏi đang cần được trả lời ngay sau đây:
Chất nào sau đây là muối axit
Mục lục bài viết
Chất nào sau đây là muối axitMuối axit là gìTính chất hóa học của muối axitPhản ứng trung hòaPhản ứng với muối:Phản ứng giữa 2 muối axit:Muối axit + axit:Phản ứng nhiệt phânCác muối axit thường gặpMuối axit có tan khôngMuối axit có kết tủa ko
A. NaHSO4.
B. Na2SO4.
C. KNO3.
D. NaCl.
Đáp án là: A
Chất là muối axit là chính NaHSO4, để lý giải cho câu trả lời này, xin mời các độc giả theo dõi bài viết nhé.
Chất nào sau đây là muối axitMuối axit là gì
Muối axit là muối trong đó hiđro của gốc axit vẫn có thể phân ly thành H +. Muối này có thể tạo thành các dung dịch có tính axit. Hóa trị của gốc axit chính bằng số nguyên tử H bị thay thế.
Ví dụ: NaHSO4, NaHCO3,…
Trái lại với muối axit, chính là muối trung hòa, tứ là muối nhưng mà các anion gốc axit ko còn có thể bị phân hủy thành ion H +.
Nếu gốc axit và anion hydro có tính axit, gốc này phân li yếu hơn để tạo thành ion H +.
Ví dụ:
HCO3– => H(+) + CO32(-)
NaHCO3 => Na(+) + HCO3(-)
Muối axit đa số sẽ tan tốt trong nước. Ví dụ (–) HS, (–) HCO3,…
Độ tan của một chất ở trong nước sẽ là số gam chất đó có thể hòa tan trong số 100g nước ở nhiệt độ xác định nhằm tạo thành dung dịch bão hòa, ký hiệu của độ tan là S. Muối axit sẽ kết tủa tức là quá trình tạo nên một chất rắn từ dung dịch lúc xảy ra phản ứng hóa học trong dung dịch đó.
Sự kết tủa cũng có thể xảy ra lúc nồng độ của một hợp chất trong dung dịch vượt quá ngưỡng hòa tan (xảy ra lúc dung môi được trộn lẫn hoặc nhiệt độ thay đổi). Sự kết tủa có thể xảy ra khá nhanh từ các dung dịch bão hòa.
Công thức hóa học một muối axit: Kim loại + gốc axit.
Ví dụ: Ba(HCO3)2 gồm kim loại Ba + 2 gốc axit (–)HCO3.
Bạn có thể quan tâm
bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
h2so4 là gì
nguyên tố hóa học là gì
công thức hóa học là gì
Tính chất hóa học của muối axit
Tính chất hóa học của muối axit gần như có đầy đủ tính chất của muối và axit. Muối axit có thể phản ứng với axit mạnh hơn, chúng có thể phản ứng với bazơ để tạo thành muối trung hòa hoặc chúng có thể phản ứng với muối.
Ngoài ra, có một số muối axit chuyên biệt như photphat, phản ứng với axit photphoric để tạo thành muối photphat mới. Muối axit làm quỳ tím hóa đỏ. Các phản ứng sau đây chứng minh tính chất của axit.
Phản ứng trung hòa
Để trình bày tính chất của axit, muối axit tham gia phản ứng trung hòa với bazơ để tạo thành muối và nước.
NaHCO3 + NaOH => Na2CO3 + H2O
LƯU Ý: Lúc một muối axit được thêm vào môi trường kiềm, nó sẽ được trung hòa ngay ngay lập tức để tạo thành muối trung hòa thích hợp với axit lúc đầu.
Phản ứng với muối:
Trình bày các tính chất của muối, muối axit phản ứng với muối phản ứng tạo ra muối mới (muối của axit mạnh) và axit mới. Thành phầm phải ở dạng ít hòa tan, chất ít tan, chất dễ bay hơi hoặc chất có tính axit mới nhưng ko phân ly mạnh.
NaHSO4 + Na2CO3 => Na2SO4 + NaHCO3
NaHCO3 có gốc axit là HCO3 phân li yếu trong dung dịch lúc Na2CO3 dư.
NaHSO4 dùng hết còn lại Na2CO3, chỉ thay một nguyên tử kim loại là muối của axit yếu lúc đầu là Na2CO3.
Tính chất hóa học của muối axit
Phản ứng giữa 2 muối axit:
Hai muối axit có phản ứng với nhau, một chất nhập vai trò là axit, một chất nhập vai trò là muối và lúc đó muối axit của axit mạnh nhập vai trò axit.
NaHSO4 + NaHCO3 => Na2SO4 + H2O + CO2
NaHSO4 nhập vai trò là axit và NaHCO3 là muối của axit yếu. Do đó, thành phầm là muối của một axit mạnh và một axit cacbonic yếu (ko bền và bị phân hủy thành CO2).
Muối axit + axit:
Muối axit + tương ứng chính axit đó có thể cho thành phầm là muối axit có H trong phân tử có tính axit mạnh hơn.
Na2HPO4 + H3PO4 => 2NaH2PO4
Muối axit của axit yếu phản ứng với axit mạnh hơn để tạo ra muối mới và axit mới yếu hơn, với sự kết tủa, phân ly hoặc giảm độ bay hơi, lúc đó muối axit sẽ nhập vai trò là muối.
Phản ứng nhiệt phân
Đun dung dịch muối bicacbonat phản ứng có thể sinh ra muối cacbonat trung hòa:
Ca(HCO3)2 => CaCO3 + CO2 + H2O
Các muối axit thường gặp
Muối hidro sunfat:
Nó phân li hoàn toàn trong nước tạo thành H + và SO42-, các cation kim loại có tính chất tương tự như và H2SO4 loãng.
Muối hidrocacbonat
Nó phân ly thành HCO3– (ion này là lưỡng tính) và dễ dàng phân hủy theo nhiệt độ để tạo thành muối trung hòa.
Muối Photphat:
Có ba loại, PO43-, HPO42- và H2PO4-, và các muối này có tính chất tương tự.
Tham khảo thêm các tài liệu hóa học tại bangtuanhoan.edu.vn
Muối axit có tan ko
Các muối axit gần như đều tan trong nước. Ví dụ –HCO3, –HSO3, –HS,…
Độ tan trong nước của một chất là số gam chất đó sẽ tan trong 100 g nước ở nhiệt độ xác định để tạo thành một dung dịch bão hòa. Độ tan được biểu thị bằng S.
Muối axit có kết tủa ko
Muối axit có kết tủa. Trong hóa học, kết tủa chính là quá trình tạo chất rắn từ dung dịch lúc phản ứng hóa học xảy ra trong dung dịch lỏng.
Sự tạo nên kết tủa cho thấy sự hiện diện của phản ứng hóa học. Sự kết tủa cũng có thể xảy ra lúc nồng độ của một hợp chất vượt quá ngưỡng hòa tan của nó (xảy ra lúc trộn dung môi hoặc lúc nhiệt độ thay đổi). Sự kết tủa có thể xảy ra rất nhanh từ các dung dịch bão hòa.
Hi vọng những thông tin hữu ích trên đây của bangtuanhoan.edu.vn đã trả lời thắc mắc về chất nào sau đây là muối axit. Mong rằng các thông tin này hữu ích trong học tập cũng như trong cuộc sống của mọi người.
[/box]
#Muối #axit #là #gì #Chất #nào #sau #đây #là #muối #axit
Bạn thấy bài viết Muối axit là gì? Chất nào sau đây là muối axit có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu không hãy comment góp ý thêm về Muối axit là gì? Chất nào sau đây là muối axit bên dưới để bangtuanhoan.edu.vn có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website bangtuanhoan.edu.vn
Nhớ để nguồn: Muối axit là gì? Chất nào sau đây là muối axit tại bangtuanhoan.edu.vn
Chuyên mục: Kiến thức chung